Популярные ответы
Похожие ответы
Радон — , в — бесцветный ; радиоактивен, может представлять опасность для здоровья и жизни. При является одним из самых тяжелых . Наиболее стабильный изотоп (222Rn) имеет 3,8 .
Входит в состав радиоактивных рядов 238U, 235U и 232Th. Ядра радона постоянно возникают в природе при радиоактивном распаде материнских ядер. Равновесное содержание в земной коре 7·10−16% по массе. Ввиду химической инертности радон относительно легко покидает кристаллическую решётку «родительского» минерала и попадает в подземные воды, природные газы и воздух. Поскольку наиболее долгоживущим из четырёх природных изотопов радона является 222Rn, именно его содержание в этих средах максимально.
Концентрация радона в воздухе зависит в первую очередь от геологической обстановки (так, граниты, в которых много урана, являются активными источниками радона, в то же время над поверхностью морей радона мало), а также от погоды (во время дождя микротрещины, по которым радон поступает из почвы, заполняются водой; снежный покров также препятствует доступу радона в воздух). Перед землетрясениями наблюдалось повышение концентрации радона в воздухе, вероятно, благодаря более активному обмену воздуха в грунте ввиду роста микросейсмической активности.
Радон — радиоактивный одноатомный газ без цвета и запаха. Растворимость в воде 460 мл/л; в органических растворителях, в жировой ткани человека растворимость радона в десятки раз выше, чем в воде. Газ хорошо просачивается сквозь полимерные плёнки. Легко активированным углем и .Собственная радиоактивность радона вызывает его . Газообразный и жидкий радон флюоресцирует голубым светом, у твёрдого радона при охлаждении до цвет флюоресценции становится сперва жёлтым, затем красно-оранжевым.
«» радон образует , которые, хотя и имеют постоянный состав, химических связей с участием атомов радона в них нет. С радон при высоких температурах образует соединения состава RnFn, где n = 4, 6, 2. Так, RnF2 является белым нелетучим кристаллическим веществом. могут быть получены также под действием фторирующих агентов (например, фторидов галогенов). При RnF4 и гексафторида RnF6 образуется RnO3. Получены также соединения с RnF+.
Радон используют в медицине для приготовления . Радон используется в сельском хозяйстве для активации кормов домашних животных, в металлургии в качестве индикатора при определении скорости газовых потоков в доменных печах, газопроводах. В геологии измерение содержания радона в и воде применяется для поиска месторождений и , в гидрологии — для исследования взаимодействия грунтовых и речных вод.Открытие и радона совпало с повышением интереса к биологическим эффектам . Было установлено, что вода многих источников богата эманацией радия (так именовался радон в то время). Вслед за этим открытием последовала волна моды «на радиацию». В частности, в того времени радиоактивность минеральных вод выдавалась за главный показатель их полезности и эффективности.
Радон тяжелее воздуха и поэтому скапливается в подвальных помещениях, на нижних этажах зданий, в шахтах и т. п. Присутствует в воздухе зданий, выполненных из любых строительных материалов (в деревянных — в меньшей, в кирпичных и особенно бетонных — в большей степени).Попадая в организм человека, радон способствует процессам, приводящим к . Распад ядер радона и его дочерних изотопов в легочной ткани вызывает микроожог, поскольку вся энергия альфа-частиц поглощается практически в точке распада. Особенно опасно (повышает риск заболевания) сочетание воздействия радона и . Считается, что радон — второй по частоте (после курения) фактор, вызывающий рак лёгких. Рак лёгких, вызванный радоновым облучением, является шестым по частоте причиной смерти от рака .Радионуклиды радона обусловливают более половины всей дозы радиации, которую в среднем получает организм человека от природных и техногенных радионуклидов окружающей среды.
В настоящее время во многих странах проводят концентрации радона в домах, так как в районах его концентрация иногда превышает допустимые нормы. радона в воздухе помещений 100 /м³. Предельно допустимое поступление радона через органы дыхания равно 146 М/год.
Радон не имеет стабильных . Наиболее устойчив 222Rn (=3,8235 дня), входящий в природное урана-238 () и являющийся непосредственным продуктом распада радия-226. Иногда название «радон» относят именно к этому изотопу. В -232 входит 220Rn (=55,6 с), иногда его называют (Tn). В -235 (урана-актиния) входит 219Rn (=3,96 с), его называют (An). В одну из побочных ветвей ( 2×10−7) семейства урана-радия входит также очень короткоживущий (T1/2=35 мс) радон-218. Все отмеченные изотопы радона испытывают . Этими четырьмя нуклидами исчерпывается список природных изотопов радона. Известны ещё 30 искусственных изотопов Rn с от 195 до 228. Некоторые нейтронодефицитные изотопы радона имеют также ; таких состояний известно 13. Преобладающие моды распада у лёгких изотопов Rn — , и . Начиная с массового числа A=212 альфа-распад становится доминирующим. Тяжёлые изотопы радона (начиная с A=223) распадаются преимущественно посредством .
Источники и дополнительная информация: